El sulfuro de zinc sufre combustión, según lá siguiente reacción: ZnS + O2 》 Não + SO2. partiendo de 28 litros de oxígeno en CNTP, calcula:
a) La masa, em gramos, de sulfuro de zinc que reacciona
b) El número de moléculas de óxido de zinc que se forman
c) El número de moles de moléculas y el volumen, en CNPT, de dióxido de azufre que se forman
Soluções para a tarefa
a) A massa de sulfeto de zinco que reage é de 81,21 g.
Vamos primeiro balancear a equação química, como segue:
2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2
Assim, vemos que 2 moles de sulfeto de zinco, cuja massa molar é de 97,45 g/mol, reage com 3 moles de gás oxigênio, cuja massa molar é de 32 g/mol.
Como usou-se 28 L de gás oxigênio, o que corresponde a:
28 ÷ 22,4 = 1,25 mol
Assim, reagiu-se 0,83 mol de sulfeto de zinco, o que corresponde a 81,21 g.
b) São formadas 5,0 x 10²³ moléculas de óxido de zinco.
Vemos pela reação que 2 moles de sulfeto de zinco geram 2 moles de oxido de zinco.
Como reagimos 0,83 mol do mesmo, iremos formar 0,83 mol de óxido de zinco, que segundo a Constante de Avogadro corresponde a 5,0 x 10²³ moléculas.
c) São formadas 18,67 L ou 5,0 x 10²³ moléculas de dióxido de enxofre.
Vemos pela reação que 2 moles de sulfeto de zinco geram 2 moles de dióxido de enxofre.
Como reagimos 0,83 mol do mesmo, iremos formar 0,83 mol de dióxido de enxofre, que segundo a Constante de Avogadro corresponde a 5,0 x 10²³ moléculas e na CNTP corresponde a 18,67 L.
Espero ter ajudado!