Question

Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g) = AlCI3(s) Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a: Dados Al=27 g/mol; Cl=35,5 g/mol.

Answer 1

Balanceando a equação temos:

Al + 3/2 Cl2 => AlCl3

Massa Molar Al = 27g/mol

27g ------------------ 1 mol

18g -------------------x mols

27x=18

x=18/27

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x= 2/3 mol de Aluminio
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Pela regra da proporção temos que:

1 mol de Al está para 3/2 mols de Cl2
2/3 mols de Al -----------------x mols Cl2

1 ------------ 3/2
2/3 ------------x

x = 2/3*3/2
x= 1 mol de Cl2

A equação balanceada fica:

2/3 Al + 1 Cl2 ---> 2/3 AlCl3

Com base na equação acima apenas 1 mol de Cl2 reagirá com o aluminio ou seja, apenas 71g.

Quantidade Maxima de cloreto de Aluminio formado

Massa Molar AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5g/mol

Como são formados 2/3 mols de AlCl3 temos:

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Quantidade = 2 * 133,5 / 3 = 89g de AlCl3 Formados na reação
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