(EEAR 1/03) Num recipiente de 100 litros, foram colocados 170 gramas de amoníaco (NH3) a 27°C. Sabendo-se que N= 14g/mol, H= 1g/mol e que R= 0,082 atm.L/mol.K, podemos afirmar que a pressão nesse recipiente é:
a) 2,46 atm
b) 24,6 atm
c) 1,23 atm
d) 12,23 atm
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
vamo nóis!
aplicar a equação de clapeyron:
P.v=n.r.t
dados:
V= 100
R= 0,082
P=?
T= 300K já convertidos.
N= vamos descobrir
1 mol ---- 17g
x--------170g
x= 10 mols
aplicamos na formula:
P.100= 10.0,082.300
p.100= 82.3
p.100= 246
p= 246/100
P= 2,46 ATM
alternativa correta letra (A)
aplicar a equação de clapeyron:
P.v=n.r.t
dados:
V= 100
R= 0,082
P=?
T= 300K já convertidos.
N= vamos descobrir
1 mol ---- 17g
x--------170g
x= 10 mols
aplicamos na formula:
P.100= 10.0,082.300
p.100= 82.3
p.100= 246
p= 246/100
P= 2,46 ATM
alternativa correta letra (A)
Danielπ:
Esse "H" seria o que? Valeu meu mano, entendi perfeitamente, obg!!!
por
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se refere ao nh3? é o hidrogenio
por nada, tamo ai pra somar :)
A blz, e só mais uma coisa, como determinou que 1mol é 17g
pela massa molar, 1 mol é a massa molar
a blz, não tenho muita base em química não
aaah sim intendi sua pergunta, o composto é (NH3)---> 14+ 3.1 --> 14+3---> 17g
Esclareceu agora, questão desse tipo não deve cair (na prova), já que puxa química. Obg!!!
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