Question

É URGENTE!!!
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e
níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos
na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1):
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse
porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaCO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol,
16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, qual o valor da massa de gesso obtida, em
gramas, por mol de gás retido ?

Answer 1

Resposta:

Um caso de estequiometria em reações sucessivas, onde a pergunta relaciona SO2 com CaSO4. Como esses dois não estão em relação direta, utiliza-se o termo em comum nas duas equações, no caso: CaSO3.

A proporção entre CaSO3 e CaSO4 é de 1:1. 1 mol de CaSO3 (o que é justamente o comando da questão), que produzem 136 g de CaSO4 (massa molar) para 100%. Como o rendimento é de 90%, temos que: 90% de 136 é 122,4.

Logo, a melhor resposta é letra C (122 g).

Explicação:

É isso?

Answer 2

Resposta: 122.

Explicação: CORRIGIDO PELO DNM!