Question

É urgeeeeente !!!!!!!! Por favor !!!

Um recipiente fechado de volume igual a 1 litro, 1 mol de H2S(g), sofrem decomposição à temperatura constante, de acordo com a reação abaixo.

2H2S(g) -> 2H2(g) + S2(g)
<-


Depois de estabelecido equilíbrio químico, verifica-se a presença de 0,1 mol de H2S(g). Considerando essas afirmações, calcule o valor da constante de equilíbrio.

Answer 1

fazendo a tabela de equilibrio (desculpe pela precariedade, nao sei se da pra fazer tabela aqui):
$2H_{2}S\ \textless \ =\ \textgreater \ 2H_{2}+S{2}\\In:1mol/L\ \textless \ =\ \textgreater \ 0+0\\Re:-0,9mol/L\ \textless \ =\ \textgreater \ +0,9mol/L+0,45mol/L\\Eq:0,1mol/L\ \textless \ =\ \textgreater \ 0,9mol/L+0,45mol/L$
a equaçao do equlibrio dessa reaçao fica:
$K= \frac{[H_{2}]^{2}.[S_{2}]}{[H_{2}S]^{2}}$
substituindo os valores:
$K= \frac{81.10^{-2}.45.10^{-2}}{10^{-2}} =36,45$
achei essa constante muito alta, se estiver errado me avise para eu revisar os calculos
se tiver duvidas pergunte