Question

É pra hoje!!!! Me ajudem!!!!
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/molII. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/molIII. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/molIV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/molV. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:

a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V

Answer 1

Explicação passo-a-passo:

Resposta - Questão 1

Letra c). A equação fornecida pelo enunciado apresenta ΔH e ΔS negativos. A fórmula em que essas duas variáveis são utilizadas é a da energia livre de Gibbs:

ΔG = ΔH – T.ΔS

Para que o sistema seja espontâneo, o ΔG deve ser negativo. Como o ΔS é negativo, o produto modular (T.ΔS) é positivo. Assim, o valor modular do ΔH deve ser maior que o produto T.ΔS.

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Resposta - Questão 2

Letra d).

Dados do exercício:

T = ?

ΔHo = –800 kJ mol–1

ΔSo = –2400 J K–1mol–1

1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.

Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:

ΔSo = – 2400

          1000

ΔSo = – 2,40 J K–1mol–1

2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.

A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.

ΔG = ΔH – T.ΔS

Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.

ΔG > 0

logo,

ΔH – T.ΔS > 0

3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.

ΔH - T.ΔS > 0

-800 - T.(-2,40) > 0

-800 - 2,40.T > 0

2,4.T > 800

T > 800 

    2,4

T > 333,33 K

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Resposta - Questão 3

Letra c). Analisando a tabela, a única reação em que o valor do ΔH é menor que a variação de energia de organização (T.∆S) é a III. Além disso, se jogarmos os valores fornecidos da reação III na fórmula do ΔG, teremos um resultado positivo, o que caracteriza um processo não espontâneo:

ΔG = ΔH - T.ΔS

ΔG = -4,4 - (-10,4)

ΔG = -4,4 + 10,4

ΔG = + 6 Kcal

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Resposta - Questão 4

Letra d). Alguns itens estão incorretos porque:

I- Como o ΔG é o resultado da variação entre o ΔH e o produto T.ΔS, pode ser que o resultado seja nulo;

III- Para que a reação exotérmica seja espontânea, é necessário que a variação da entropia do sistema seja positiva, independentemente da temperatura, o que nem sempre acontece.

sla mas boa sorte