É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se
ligam entre si. Considere os elementos genéricos X e Y, sabendo que eles formam um composto molecular
de fórmula XCℓ4 e um composto iônico YO.
Com base nestas informações, identifique o número de elétrons na camada de valência de X e do átomo Y.
Justifique
Soluções para a tarefa
Resposta:
O número de elétrons na camada de valência de X é: 4.
O número de elétrons na camada de valência de Y é: 2.
Explicação:
Para resolução da questão, basta recordar os elétrons das últimas camadas de cada elemento.
Para isso, pode-se utilizar a tabela periódica para saber de qual família ou coluna aquele elemento faz referência.
A) Composto XCL4
Sabe-se que o Cl pode realizar 1 ligação, pois possui 7 elétrons em sua última camada.
Como há utilização de 4 cloros, o composto a que ele está ligado (X) deverá ter 4 elétrons em sua última camada (camada de valência).
B) Composto: YO
Sabe-se que o oxigênio possui 6 elétrons em sua última camada, estando presente na coluna 16.
Como é necessário apenas 1 oxigênio isso significa dizer que o composto a que ele está ligado (Y) possui 2 elétrons para doar para o oxigênio.
Logo, Y terá na camada de valência 2 elétrons.