Question

(É o exercício 11 da foto)

Answer 1

Explicação:

a)

Massa molar da amônia: 17 g/mol

Levando em conta a estequiometria da reação, tem-se que 4 mols de amônia formam 6 mols de água.

Trabalhando com a amônia em massa, temos:

68g (4 mols de NH₃) — 6 mols H₂O

1g NH₃ — x mols

68x = 6

x = 6/68

x ≈ 0,9 mols de H₂O

b)

Pela estequiometria da reação, temos que 3 mols de O₂ reagem completamente com 4 mols de amônia.

Trabalhando com o O₂ em massa, temos:

Massa molar do O₂: 32 g/mol

96g O₂ — 4 mols NH₃

y g O₂ — 14 mols NH₃

4y = 1344

y = 336g de O₂

Espero ter ajudado!