Question

É dado um sistema químico em equilíbrio: 2 NO2(g) ↔ N2(g) + 2 O2(g) com ΔH = - 40
kcal, numa dada temperatura em graus kelvin. Explique, para essa reação em equilibrio,
qual é o efeito :
a) da diminuição da pressão
b) do aumento da concentração molar de O2(g)
c) da remoção do N2(g)
d) diminuição da temperatura do sistema

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão devemos saber os fatores que interferem no deslocamento de um equilíbrio. Vamos primeiro analisar a equação :
 
         2 NO2(g) ↔ N2(g) + 2 O2(g)              ΔH = - 40

   Quando interferimos na pressão do sistema, diminuindo a pressão geral, o equilíbrio será deslocado na direção de maior volume. Nesse caso, haverá um deslocamento em direção de formação de produtos.

   Já uma alteração nas concentrações provocará uma mudança no sentido de tentar reestabelecer as proporções. Um aumento da concentração de O2 provocará um deslocamento em direção a formação de NO2, sentido reverso.

  Já a remoção de N2 provocará um deslocamento no sentido direto da formação, favorecendo a formação de N2.

   Uma diminuição na temperatura do sistema irá favorecer a reação no sentido direto, de formação de O2 e N2, uma vez que a diminuição da temperatura favorece a reação em seu sentido exotérmico, que é o sentido direto da reação.