Question

é dado um átomo ¹⁰⁶A46. um átomo B tem 3 elétrons a menos que A e é isobaro de C. C possui 2 prótons a mais que B e é isótono de A. represente B e C

Answer 1

Primeiramente, precisamos saber o que é um isótono e um isóbaro.

Isótono -> Mesmo número de neutrons

Isóbaro -> Mesmo número de massa

Massa de "A" = 106

Números de prótons de "A" = 46

Números de neutros de "A" = 106 - 46 = 60

B possui 3 elétrons a menos que A, vamos supor, já que a questão não diz, o que é um erro, que o átomo está neutro.

Se elétrons = prótons no átomo neutro;

A quantidade de prótons de B é 46 - 3 = 43

B é isóbaro de C, ou seja, possui a mesma massa, vamos dar uma olhada no C.

C tem 2 prótons a mais que B e é isótono de A, ou seja, mesmo número de neutrons.

Neutrons de C = 60

Prótons de C = 43 + 2 = 45

Massa = Prótons + Neutrons

Massa de C = 105

Agora voltamos no B.

Como B é isóbaro de C, ele também tem massa equivalente a 105.

Representação:

B: $B^{105}_{43}$

C: $C^{105}_{45}$