Química, perguntado por marikarllaoutlookcom, 10 meses atrás

duzentos e cinquenta ml de uma solução de sulfato de alumínio, contém 2,85 g deste sal( 100% puro), calcule a concentração (mol/ l ) da solução.​

Soluções para a tarefa

Respondido por MarciaAguilar
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A concentração em mol/L da solução de sulfato de alumínio será de 0,03 mol/L.

A fórmula molecular do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3.

Agora vamos calcular a massa molar do Al2(SO4)3, com base nas massas atômicas (obtidas na tabela periódica)

MM = 27 . 2 + (32,1 + 16 . 4) . 3

MM = 54 + (32,1 + 64) . 3

MM = 54 + 96,1 . 3

MM = 54 + 288,3

MM = 342,3 g/mol

Do enunciado temos os dados de massa e volume:

m = 2,85 g

V = 250 mL

convertendo a unidade em litros, V = 0,25 L

A equação para calcular a concentração em mol/L (representada por M) é:

M = m / (MM . V)

M = 2,85 / (342,3 . 0,25)

M = 2,85 / 85,575

M = 0,03 mol / L

Portanto, a concentração molar será de 0,03 mol/L de Al2(SO4)3.

Espero ter ajudado!

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