Question

Durante uma transformação isovolumétrica, um gás ideal monoatômico cede 40 J de calor para o meio externo. A variação da energia interna do gás e o trabalho realizado na transformação são, respectivamente, iguais a: a) AU = - 40 J; T = 0 J b) AU = 0 J; T = -40 J c) AU = 0 J; T = 40 J d) AU = 40 J; T=0J e) AU = 40 J; T = 40 J

Me ajudem por favor ❤​

Answer 1

Resposta:

a

Explicação:

Transformação isovolumetrica T = 0

ΔU = Q - T, como T = 0

ΔU = Q

Como o calor tá sendo cedido, Q<0

ΔU = - 40J

.

Answer 2

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⠀⠀⠀☞ ΔU = -40 [J] e τ = 0 [J] (opção a). ✅

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⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício vamos utilizar a lei da conservação termodinâmica.⠀⭐⠀  

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⠀⠀⠀☔⠀Pela primeira lei da termodinâmica temos que a energia transferida entre um sistema e um meio (calor Q) equivale à variação da energia interna ΔU (para aquecimento ou resfriamento do sistema) e/ou ao trabalho τ (para expansão ou compressão do sistema), ou seja:

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                                     $\quad\LARGE\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{lcr}\green{\star}&&\green{\star}\\&\!\!\orange{\bf Q = \Delta U + \tau}\!\!&\\\green{\star}&&\green{\star}\\\end{array}}}}}$

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$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf Q }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Calor em [J] ou [cal] ⇒ Q = m·c·ΔT;

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf \Delta U }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Variação da energia interna do sistema, sendo esta a variação das energias potencial e cinética de seus elementos constituintes em [Pa·m³] ≡ [J] ⇒ ΔU = (3/2)·P·V para gases monoatômicos e ΔU = (5/2)·P·V para gases diatômicos;

$\text{\Large\orange{ \diamond~~\bf \tau }~\pink{ \Longrightarrow }~}$ Trabalho sobre o sistema ou sobre o meio em [Pa·m³] ≡ [J] ⇒ τ = P·ΔV.

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⠀⠀⠀➡️⠀Sendo esta uma transformação isocórica então temos que ΔV = 0, ou seja, τ = 0, o que nos resulta em Q = ΔU.

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⠀⠀⠀⭐ Sendo assim, para este enunciado, temos que Q = -40 [J] = ΔU, o que nos leva à opção a). ✌  

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                             $\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

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⠀⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre leis da termodinâmica:

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                                     $\huge\blue{\text{\bf\quad Bons~estudos.}}$ ☕

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                                          $\quad\qquad(\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios})$ ☄

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                             $\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }\LaTeX}$✍

                                $\sf(\purple{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly}$ ☘☀❄☃☂☻)

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                                                          $\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

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