Question

Durante uma pratica, derramou-se na bancada um volume de 3,5 mililitros de uma solução de H2SO4 0,0530 M. Determine a massa necessária de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária para reagir completamente com o ácido?

Answer 1

Será necessário 0,0312 g de NaHCO3 para reagir completamente.

A reação de neutralização ocorre entre ácidos e bases. No caso, a solução de ácido sulfúrico reage com a de bicarbonato de sódio, formando sulfato de sódio, água e gás carbônico.

A reação balanceada se encontra abaixo:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Sendo assim, seguindo a estequiometria da reação, podemos calcular a massa necessária de NaHCO3:

n°mols(H2SO4) = Concentração * Volume

n(H2SO4) = 0,053 mol/L * 3,5*10⁻³ L

n(H2SO4) =1,855*10⁻⁴ mols

n(NaHCO3) = 2*n(H2SO4)

n(NaHCO3) = 2*1,855*10⁻⁴ = 3,71*10⁻⁴ mols

m(NaHCO3) = n°mols * massa molar

m(NaHCO3) = 3,71*10⁻⁴ mols * 84 g/mol =  0,0312 g

Espero ter ajudado!