durante uma experiência em laboratório um gás sofre uma transformação isobárica no sistema a temperatura passou de 27 °c para 327 °c e o volume inicialmente de 20 litros qual o volume final do gás após a transformação
Soluções para a tarefa
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Isobárica = mesma pressão, logo:
V1 / T1 = V2 / T2
V1*T2 = V2*T1
V1 = 20 L
T1 = 27°C = 27+273 = 300K
V2 = ?
T2 = 327°C = 327+273 = 600K
Assim, temos que:
20*600 = 300V2
V2 = 12000 / 300
V2 = 40 L
V1 / T1 = V2 / T2
V1*T2 = V2*T1
V1 = 20 L
T1 = 27°C = 27+273 = 300K
V2 = ?
T2 = 327°C = 327+273 = 600K
Assim, temos que:
20*600 = 300V2
V2 = 12000 / 300
V2 = 40 L
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Se é isobárica a pressão está constante!
Concorda CMG que se eu aumentar a temperatura o volume tbm aumentar,devido a maior agitação das partículas!
Nesse caso a temperatura e volume são diretamente proporcionais, V/T=P
Mas como temos a pressão constante ,repetimos V/T,ficando a equação do isobárico V/T=V/T
Transformando a temperatura em kelvin por se tratar de um gás
T=27+273=300k
T=327+273=600k
20/300=x/600 meios pelos extremos
300x=12000
x=40 l
Concorda CMG que se eu aumentar a temperatura o volume tbm aumentar,devido a maior agitação das partículas!
Nesse caso a temperatura e volume são diretamente proporcionais, V/T=P
Mas como temos a pressão constante ,repetimos V/T,ficando a equação do isobárico V/T=V/T
Transformando a temperatura em kelvin por se tratar de um gás
T=27+273=300k
T=327+273=600k
20/300=x/600 meios pelos extremos
300x=12000
x=40 l
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