Question

Duas cubas eletrolíticas dotadas de eletrodos inertes, ligadas em série, contêm, respectivamente,

solução aquosa de AgNO3 e solução aquosa de Kl. Certa quantidade de eletricidade acarreta a




deposição de 108 g de prata na primeira cuba. Em relação às quantidades e à natureza das substâncias

liberadas, respectivamente, no cátodo e no ânodo da segunda cuba, pode-se dizer

(massas atômicas (u): H = 1; O = 16; K = 39; Ag = 108; I = 127)

a) 39 g de K e 8 g de O2

b) 11,2 L (CNTP) H2 e 127 g de I2

c) 11,2 L (CNTP) H2 e 5,6 g de O2

d) 39 g de K e 127 g de I2

e) 1 g de H2 e 254 g de I2

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Cálculo da carga elétrica disponível na 1ª cuba:

Ag+

(aq) + 1e-

→ Ag(s)

1 mol 1 mol

↓ ↓

1 Faraday 108g

Na eletrólise do KI(aq) na 2ª cuba temos:

2 KI → 2 K+

(aq) + 2 I-

(aq)

2 H2O(ℓ) → 2 H+

(aq) + 2 OH-

(aq)

Prioridade de descarga: H+ > K+ e I- > OHCálculo das quantidades dos produtos obtidos nos eletrodos:

2 H2O(ℓ) + 2e-

→ H2(g) + 2 OH-

(aq)

2 mols 1 mol

↓ ↓

2 Faraday 22,4L

1 Faraday X = 11,2L

2 I-

(aq) → I2(s) + 2e-

1 mol 2 mols

↓ ↓

254g 2 Faraday

X = 127g 1 Faraday