dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contem água destilada e o tubo 2 água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem, simultaneamente, esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2. Considerando-se esse experimento, explique porque isso acontece.
Soluções para a tarefa
Isso acontece devido as interações do sal com a água.
A água é uma molécula polar que interage entre si por ligações de hidrogênio. Por isso seu ponto de ebulição é em torno de 100℃, dependendo da pressão atmosférica.
Quando adicionamos um composto não volátil a água, como o sal, o mesmo irá interagir com ela através dos íons gerados pela sua ionização.
Agora para que passemos a água do estado líquido para o gasoso, precisamos quebrar essas interações e as ligações de hidrogênio da água, o que exige mais energia e assim, uma temperatura maior.
Espero ter ajudado!
o tubo 1 entrou primeiro por ser uma solução pura, e porque a temperatura de ebulição da água ao nível do mar é de 100°C. e no 2 tubo ocorreu o aumento da temperatura de ebulição, por conta do soluto não volátil presente na solução. por isso ele demora mais para entrar no processo de ebulição.