Question

Dois mols de um gás sofrem aumento de temperatura de 400k, durante uma transformação adiabática. R=8,3J/mol.k Calor molar 24,6J/mol.k

Determine:

a variação de energia interna

trabalho realizado

Answer 1

Olá!

Transformação adiabática é a transformação gasosa na qual o gás não realiza troca de calor com o meio externo. Sendo assim, na transformação adiabática o calor é zero.

Q = 0

Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, temos:

Q = ∆U + τ

∆U = - τ

Sabendo que para um gás ideal em um processo adiabático, a variação da energia interna será:

∆U = 3/2 . n . R . ΔT

∆U = 3/2 . 2 . 8,3 . 400

∆U = 9960 J

Logo, o trabalho será:

τ = -∆U

τ = -9960 J