Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:
A ⇒ metanoato de metila e 1,88.
B ⇒ etanoato de etila e 0,44.
C ⇒ etanoato de etila e 2,25.
D ⇒ etanoato de etila e 0,53.
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8
2L de ácido etanóico 1,0 mol /L = 2 mol
2L de Etanol 1 mol / L = 2 mol
60% do etanol foi esterificado , ou seja, 60% de 2 mol = 1,2 mol
Reação :
CH3COOH + CH3CH2OH ~> CH3COOCH2CH3 + H2O
Inicio 2 2 0 0
reage 2 - 1,2 2 - 1,2 1,2 1,2
equilíbrio 0,8 0,8 1,2 1,2
o nome do Ester é CH3COOCH2CH3 : Etanoato de etila
Volume final = 4 L
[CH3COOCH2CH3] = 1,2 / 4 = 0,3 M
[ CH3CH2OH ] = 0,8 / 4 = 0,2
[CH3COOH] = 0,8 / 2 = 0,2
[H2O] = 1,2 / 4 = 0,3 M
Kc = [P] / [R]
Kc = 0,3 . 0,3 / 0,2 . 0, 2 = 2,25 letra C)
2L de Etanol 1 mol / L = 2 mol
60% do etanol foi esterificado , ou seja, 60% de 2 mol = 1,2 mol
Reação :
CH3COOH + CH3CH2OH ~> CH3COOCH2CH3 + H2O
Inicio 2 2 0 0
reage 2 - 1,2 2 - 1,2 1,2 1,2
equilíbrio 0,8 0,8 1,2 1,2
o nome do Ester é CH3COOCH2CH3 : Etanoato de etila
Volume final = 4 L
[CH3COOCH2CH3] = 1,2 / 4 = 0,3 M
[ CH3CH2OH ] = 0,8 / 4 = 0,2
[CH3COOH] = 0,8 / 2 = 0,2
[H2O] = 1,2 / 4 = 0,3 M
Kc = [P] / [R]
Kc = 0,3 . 0,3 / 0,2 . 0, 2 = 2,25 letra C)
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