Question

Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contém, respectivamente os gases X e Y.A massa do gás X é 0,34 g e do Y 1,28 g. Considerando que X seja amônia (NH3) qual dos gases a seguir pode ser o Y?
A) H2
B) Cl2
C) CO2
D) SO2
E) He

Answer 1

Primeiramente, vamos utilizar a velha e conhecida equação de Clapeyron.

P.V = n.R.T

Se temos gases em dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, significa que eles também terão o mesmo número de mols, pois só assim a igualdade da equação será obedecida.

• Gás X (NH₃)

A massa molar do NH₃ é 17 g/mol

número de mols de X (nX) = massa (m)  / massa molar (M)
nX = 0,34 / 17

• Gás Y 

número de mols de Y (nY) = massa (m) / massa molar (M)
n = 1,28 / M

Como nX = nY, logo:

0,34 / 17 = 1,28 / M
0,34M = 21,76
M = 64 g/mol

Dentre as massas molares trazidas nas alternativas, a massa molar de SO2 é a que tem 64 g/mol

RESPOSTA: D
 

Espero ter ajudado! ^^