Question

Dois compostos são formados por fósforo e oxigênio. Enquanto 1.50 gramas de um composto continha 0.845 de fósforo, uma amostra de 2.50 g de outra continha 1.09 de fósforo. Demonstre que estes dados estão de acordo com a lei das proporções múltiplas

Answer 1

Mas achar a fórmula mínima desses compostos.

Considerando que a fórmula será:
PxOy
Massas molares:
MM(P)=31g/mol           MM(O)=16g/mol

Composto 1:
m(composto) = m(P) + m(O)
1,5g = 0,845 + m(O)    ----->    m(O)=1,5-0,845=0,655g
Dividimos ambas as massas por suas respectivas massas molares:
m(P)/MM(P)=0,845/31≈0,027
m(O)/MM(O)=0,655/16≈0,041

E dividimos os dois pelo menor deles para achar a proporção entre os elementos:
P ---> 0,027/0,027 = 1
O  --->  0,041/0,027= 1,5
Multiplicamos por 2 para obtermos valores inteiros:
P --> 2          O --->  3
Então a fórmula mínima deste composto é P2O3
Como há uma proporção definida, a lei das proporções é respeitada.


Composto 2  (mesmo procedimento do 1)
m(composto) = m(P) + m(O)
2,5g = 1,09 + m(O)    ----->    m(O)=2,5-1,09=1,41g
Dividimos ambas as massas por suas respectivas massas molares:
m(P)/MM(P)=1,09/31≈0,035
m(O)/MM(O)=1,41/16≈0,088

E dividimos os dois pelo menor deles para achar a proporção entre os elementos:
P ---> 0,035/0,035 = 1
O  --->  0,088/0,035= 2,5
Multiplicamos por 2 para obtermos valores inteiros:
P --> 2          O --->  5
Então a fórmula mínima deste composto é P2O5
Como há uma proporção definida, a lei das proporções é respeitada também.

Espero ter ajudado =)