Question

Dois cilindros, 1 e 2, de igual volume interno e à mesma
temperatura, contêm, respectivamente, os gases oxigênio
(O2) e dióxido de enxofre (SO2), ambos sob mesma pressão.
Em relação à massa de gás contida no cilindro 2, a
massa de gás contida no cilindro 1 corresponde
(A) a um terço.
(B) à metade.
(C) à mesma massa.
(D) ao triplo.
(E) ao quádruplo.

Answer 1

Olá.

Sabemos que o volume ocupado por um gás em um mesmo volume e à mesma temperatura é proporcional à sua quantidade de matéria, ou seja, número de mols.

Assim, como os gases O₂ e SO₂ estão ocupando um volume igual e à mesma temperatura, o número de mols de cada gás em cada recipiente é igual.

Assim sendo, para facilitar, vamos supor que temos 1 mol de gás em cada recipiente.

Assim, teremos:

Cilindro 1: 1 mol O₂ = 32 g

Cilindro 2: 1 mol SO₂ = 64 g

A relação entre a massa do cilindro 1 e a massa do cilindro 2 é:

32 / 64 = 0,5 (Metade)

A alternativa correta é a letra B.

Espero ter ajudado ;)