Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O balão
A, de volume igual a 400 mL, contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. A pressão inicial do balão A deve ser igual a:
Soluções para a tarefa
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Olá
Primeiro vamos definir algumas coisas:
P₁ = ?
P₂ = 600mmhg
V₁ = 400 ml =
V₂ = 600 ml + 400 ml = 1000 ml
Como é uma transformação isotérmica, ou seja, não há variação de temperatura , portanto tempos que :
P₁V₁ = P₂V₂
P₁.400 = 600*1000
P₁ = 600000/400
P₁ = 1500 mmHg
portanto está aí sua pressão inicial: 1500mmHg
-----------
Dúvidas ou erros é só avisar
abraço!
Primeiro vamos definir algumas coisas:
P₁ = ?
P₂ = 600mmhg
V₁ = 400 ml =
V₂ = 600 ml + 400 ml = 1000 ml
Como é uma transformação isotérmica, ou seja, não há variação de temperatura , portanto tempos que :
P₁V₁ = P₂V₂
P₁.400 = 600*1000
P₁ = 600000/400
P₁ = 1500 mmHg
portanto está aí sua pressão inicial: 1500mmHg
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Dúvidas ou erros é só avisar
abraço!
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Resposta:
Dados:
V1= 400 ml = 0,4L
T1= Constante
P1=?
V2=600ml = 0,6L
T2= Coonstante
P2=600 mmHg = 0,78 ATM.
Primeiro deve-se transformar os volumes de ml para L, basta utilizar a regra de 3.
1L=1000ml
x=400ml
1000.x=1.400
1000x=400
x=400/1000
x=0,4L
O mesmo para o segundo volume.
Também deve-se transformar a pressão de mmHg para ATM, utilizando da mesma forma a regra de três.
1 ATM=760mmHg
x=600mmHg
X=0,78ATM
Agora basta aplicar na fórmula:
P1.V1=P2.V2
P1.0,4=0,78.0,6
0,4P1=0,468
P1=0,468/0,4
P1= 1,17ATM
Explicação:
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