distribuição em subníveis e camadas de energia dos elementos a seguir: a) I b) Ni c) Cu d) Fe e) P
Soluções para a tarefa
Resposta:
I = iodo
Número atômico = 53 = 53 elétrons e 53 prótons
Distribuição eletrônica: 1S² 2S² 1P⁶ 3S² 2P⁶ 4S² 1D¹⁰ 3P⁶ 5S² 2D¹⁰2P⁵
Camada de valência: 1D¹⁰ 3P⁶ 5S²
Ni = níquel
Numeros atômico = 28 = 28 elétrons e 28 prótons
Distribuição eletrônica: 1S² 2S² 1P⁶ 3S² 2P⁶ 4S² 1D⁸
Camada de valência: 2P⁶ 4S²
Cu = cobre
Número atômico: 29 = 29 elétrons e 29 prótons
Distribuição eletrônica: 1S² 2S² 1P⁶ 3S² 2P⁶ 4S² 1D⁹
Camada de valência: 2P⁶ 4S²
Fe = ferro
Número atômico = 26 = 26 elétrons e 26 prótons
Distribuição eletrônica: 1S² 2S² 1P⁶ 3S² 2P⁶ 4S² 1D⁶
Camada de valência: 2P⁶ 4S²
P = fósforo
Número atômico = 15 = 15 elétrons e 15 prótons
Distribuição eletrônica: 1S² 2S² 1P⁶ 3S² 2P³
Camada de valência: 1P⁶ 3S²
Explicação:
À distribuição eletrônica é feita de forma que todos os elétrons de um elemento químico estejam distribuídos dentro dos sub-níveis eletrônicos.
Os sub-níveis são:
"S" que é capaz de comportar 2 elétrons.
"P" que é capaz de comportar 6 elétrons.
"D" que é capaz de comportar 10 elétrons.
"F" que é capaz de comportar 14 elétrons.
Você só pode começar o preenchimento de um novo sub-nível depois de terminar a distribuição do anterior.
A camada de valência é a camada de distribuição eletrônica mais externa.
Desculpas por não dar uma explicação tão boa! Estou sem tempo no momento.
ESPERO TER AJUDADO !