Question

Dissolveu-se uma quantidade de amônia (NH2) em água formando uma solução de 0,0124mol L-1 de amônia. Após tingir o equilíbrio uma análise demonstra que a concentração de amônia demonstra que a concentração de amônia está estável em 0,0119mol L-1. Determine a constante de equilíbrio nessa mesma temperatura.
NH3(aq) + H2O(l) <-> NH4+(aq) + OH-(aq)

Answer 1

                     NH₃      +      H₂O      ⇄     NH₄⁺      +      OH⁻

Início           0,0124             --                    0                   0

Reação       0,0005            --                0,0005       0,0005

Equilíbrio    0,0119              --                0,0005       0,0005

Kc = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃] [H₂O]

Kc = [NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]

Kc = (0,0005) (0,0005) / (0,0119)

Kc = 2,1 x 10⁻⁵