Question

Dissolveu-se 8,8 g de acido ascobico (vitamina C,C6H6O6) em água suficiente para preparara 125 mL de solução. A concentração em mol/L desse componente na solução é :
a)0,40
b)0,80
c)0,10
d)0,20
e)1,00

Answer 1

Olá!:

Calculamos a massa molar do ácido ascórbico, detalhe essa fórmula está errada, a correta é : C6H8O6 ! com suas respectivas massas atômicas:

C = 12 u , H = 1 u , O = 16 u

C6H8O6 = ( 12 * 6 ) + ( 1 * 8 ) + ( 16 * 6 ) = 176 g/mol

*Calculamos agora a quantidade em mols do soluto:

massa do soluto = 8,8 g

n = m / mm

n = 8,8 / 176

n = 0,05 mols

Volume em litros de solução:

125 mL / 1000 => 0,125 L

Por definição de concentração molar , tem-se:

M = n / V

M = 0,05 / 0,125

M = 0,40 mol/L

Alternativa A

espero ter ajudado!