Dissolveram-se 4,001 g de soda cáustica comercial em água. A solução básica resultante necessitou de 48,80 mL de solução 2,024 mol/L de HCl para completa neutralização. Qual o teor de hidróxido na amostra analisada?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
soda cáustica é o NaOH
48,80 mL = 0,0488 L
mol = Molaridade . Volume
mol de HCl = 2,024 M . 0,0488 L = 0,0987712 mol
REAÇÃO:
NaOH + HCl ~> NaCl + H2O
1mol---------1mol
xmol---------0,0987712 mol
x = 0,0987712 mol de NaOH
MM NaOH = 40 g / mol
logo : 0,0987712 . 40 = 3,950848 gramas de NaOH
TEOR DE NAOH = 3,950848 / 4,001 = 0,987 = 98,7%
48,80 mL = 0,0488 L
mol = Molaridade . Volume
mol de HCl = 2,024 M . 0,0488 L = 0,0987712 mol
REAÇÃO:
NaOH + HCl ~> NaCl + H2O
1mol---------1mol
xmol---------0,0987712 mol
x = 0,0987712 mol de NaOH
MM NaOH = 40 g / mol
logo : 0,0987712 . 40 = 3,950848 gramas de NaOH
TEOR DE NAOH = 3,950848 / 4,001 = 0,987 = 98,7%
driksantos:
Muito obrigada!
Você sabe como faço esta:
(CASA DA MOEDA – 2005) Para a determinação de ácido acético contido no vinagre foi tomada uma amostra de 20 g de vinagre e completado o seu volume a 100,0
mL em um balão volumétrico. Foram titulados 25,00 mL dessa solução com solução padrão de hidróxido de sódio, 0,100 mol/L. Foi utilizado como indicador a fenolftaleína e o volume gasto de hidróxido de sódio foi de 35,00 mL. O teor de ácido acético, em g, presente em 100 g desse vinagre é
mL em um balão volumétrico. Foram titulados 25,00 mL dessa solução com solução padrão de hidróxido de sódio, 0,100 mol/L. Foi utilizado como indicador a fenolftaleína e o volume gasto de hidróxido de sódio foi de 35,00 mL. O teor de ácido acético, em g, presente em 100 g desse vinagre é
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