Dissolveram-se 2,48g de sulfato de cobre pentahidratado em água para obter 200cm3. Qual é a molaridade (mol/L) dessa solução?
Soluções para a tarefa
Resposta:
M = 0,05 mol/L
Explicação:
sulfato de cobre pentahidratado = CuSO4 . 5H2O
Dados fornecidos pelo enunciado:
Volume da solução = 200cm3 = 200mL = 0,200L
massa = 2,48g mas o exercício pede a molaridade!
Então:
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos,aproximadamente, são: Cu=63,5u, S =32u, H=1u e O= 16u .
CuSO4 . 5H2O
Cu 1 x 63,5=63,5
S 1 x 32=32
O 4 x 16=64
H 10 x 1=10
O 5 x 16=80
Somando 63,5+32+64+10+80= 249,5g/mol
Para calcular a molaridade pode-se usar a fórmula:
M = m / MM.V onde
M = molaridade da solução = ?
m=2,48g
MM = massa molar = 249,5g/mol
V= volume = 0,200L
substituindo:
M = 2,48g / (249,5g/mol . 0,200L)
M = 2,48g/(49,9g.L)
M = 0,05 mol/L (aproximadamente)
obs: para transformar mL para L basta dividir por 1000 pois 1000mL = 1L.