Question

Dissolveram-se 0,0560 g de ácido acético em água até perfazer 50,0 mL de solução. Calcule as concentrações de H+, CH3COO- e CH3COOH no equilíbrio ( Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5)

Answer 1

1) calculo da concentração inicial de ácido acético na solução :

Para isso tenha em mente :

Massa molar ácido acético CH3COOH => 60,0 g/mol

Número de mols do soluto :

n = m / mm

n = 0,0560 / 60,0

n = 9,33*10⁻⁴ mols

Molaridade da solução inicial :

V = 50,0 mL / 1000 => 0,05 L

M = n / V

M = 9,33*10⁻⁴ / 0,05

M = 0,0187 mol/L

Então :


               CH₃COOH           ⇌      H⁺     +   CH₃OO⁻
                   ↓                                ↓                ↓
i  :            0,0187                          0                0
V :             -x                               +x             +x
------------------------------------------------------------------------
eq : ( 0,0187 - x )                         x                x



Ka =    [ H⁺ ] * [ CH₃OO⁻ ]
       ------------------------------
               [ CH₃COOH ]


1,8*10⁻⁵    =  x²
               ------------
               ( 0,0187 - x )   ignore o x

x =  ( 1,8*10⁻⁵ )  * ( 0,0187 )

x = 5,8*10⁻⁴ mol/L

Por fim as concentrações serão:

[ H⁺] =   [ CH₃COOH ]  = 5,8*10⁻⁴ mol/L

[ CH₃OO⁻ ] = 0,0187 - 5,8*10⁻⁴  = 1,81*10⁻² mol/L

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Mas como de  ( 1,8*10⁻⁵ )  * ( 0,0187 )

temos              x = 5,8*10⁻⁴ mol/L        

sendo que 1,8 x 0,0187 =  0,03366    

                       ??????????????

 Em si a resolução do exercício esta certo, entretanto o final as contas não

batem