Question

O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa atômica de Cl?

Answer 1

m = 34,97 x 75,77 + 36,97 x 24,33        = 35,49 u
         -----------------------------------------
                        100

Answer 2

MA = 35,45 u

Dados fornecidos pelo exercício:

Massa do isótopo 1 do cloro = 34,97 u;

Porcentagem do isótopo 1 = 75,77%;

Massa do isótopo 2 do cloro = 36,97 u;

Porcentagem do isótopo 2 = 100 - 75,77 = 24,23%

Primeiro, precisamos multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica.

Isótopo 1: 75,77 . 34,97 = 2649,68

Isótopo 2: 24,23 . 36,97 = 895,78

Agora, vamos somar os resultados:

Soma = Isótopo 1 + Isótopo 2

Soma = 2649,68 + 895,78

Soma = 3545,46

Para encontrar a massa atômica dividimos o valor da soma por 100

MA = 3545,46/100

MA = 35,45 u

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