Question

Dissolvendo-se 6,0 x 10²³ moléculas de ácido acético em água, 3,0 x 10²¹ delas transformaram-se em íons, segundo a reação em equilíbrio mostrada abaixo. Qual o valor da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acético? (Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³; considere o volume como sendo 1L)

Answer 1

1 mol ⇒ 6,0 x 10²³ moléculas

M = n / V

M = 1 / 1

M = 1 mol/L

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

α = 3,0 x 10²¹ / 6,0 x 10²³

α = 0,005

Ka = M · α²

Ka = 1 · (0,005)²

Ka = 2,5 x 10⁻⁵