Question

Dissolvendo-se 15mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução de densidade 1,16g/L. A massa específica do H2SO4 puro 1,834g/mL. Calcule a concentração dessa solução em g/L.

Answer 1

A concentração da solução é 290,4 g/L

Dados

V(H₂SO₄)= 15 mL ==> V= 0,015 L

D(H₂SO₄)= 1,834 g/mL

m1(água)= 100 g ==> V= 100 mL [D(agua)= 1 g/mL]

V(água)= 0,1 L

V(sol)= 0,015 + 0,1= 0,115 L

D(sol)= 1,16 g/mL

C= ?

- cálculo da massa de ácido em 15 mL

$D=\frac{m}{V}$  onde D = densidade da solução, m = massa da solução, V = volume da solução, (m= massa do soluto + massa do solvente), V= (volume do soluto + volume do solvente).(D= g/L, g/mL, g/cm3, kg/L)

- massa da solução

$m=1,16g/mL*115mL\\ \\ m=133,4g$

- massa do ácido (soluto)

m(ác)= m(solução) - m(água)

$m(ac)= 133,4g-100g\\ \\ m(ac)=33,4g$

- cálculo das concentração

- Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar:  $C=\frac{m1}{V}$  onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)

$C=\frac{33,4g}{0,115L} \\ \\ C=290,4g/L$