Question

dissolvendo 40g de sulfato de ferro III em agua suficiente para perfazer 500 ml de solução, obtem-se uma concentração em mol/L de íons Fe 3+ e SO4 2-? Dados: Massa molar Fe2(SO4)3 = 400g/mol

Answer 1

Olá!!!.

n1 = m / MM
n1 = 40g / 400g/mol
n1 = 0,1 mol

1L ----------- 1000ml
V ------------ 500ml
V = 0,5L

M = n1 / V

M = 0,1 mol / 0,5L

M = 0,2 mol/l

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RESOLUÇÃO 2

M = m / MM • V

M = 40g / 400g/mol • 0,5L

M = 40 / 200

M = 0,2 mol/l

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Fe2(SO4)3 → 2Fe³+ + 3SO4^2-
1 mol ---------- 2 mol ----- 3 mol
0,2 mol/l ------ X
X = 0,4 mol/l

Fe2(SO4)3 → 2Fe³+ + 3SO4^2-
1 mol ---------- 2 mol ----- 3 mol
0,2 mol/l --------------------- X
X = 0,6 mol/l

As concentrações de Fe³+ e SO4^²- são:

[Fe³+] = 0,4 mol/l

[SO4^²-] = 0,6 mol/l