Question

Dissolvem-se 40g de sufato ferrico em água suficiente para 800ml de solução . Descubra a molaridade em relação ao sal dos íons Fe³+ e So4-

Answer 1

Resposta:

M[Fe₂(SO₄)₃]= 0,125 mol/L

M(Fe⁺³)= 0,250 mol/L

M(SO₄⁻²)= 0,375 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 40 g

V= 800ml ==> V= 0,8 L

MM1[Fe₂(SO₄)₃]: (2 x 56) + (3 x 32) + (12 x 16) = 400 u = 400 g/mol

M(sal)= ?

M(Fe⁺³)= ?

M(SO₄⁻²)= ?

- para o sal [Fe₂(SO₄)₃

M= 40 g ÷ (400 g/mol * 0,8 L)

M= 40 ÷ 320

M= 0,125 mol/L

- para os íons

Fe₂(SO₄)₃ ------> 2 Fe⁺³  + 3 SO₄⁺²

- vemos que a dissociação do sal gera 2 mols de Fe⁺³ e 3 mols de SO₄⁻², assim:

0,125 mol/L ----> 2 * 0,125 mol/L + 3 * 0,125  mol/L

0,125 mol/L ---->   0,250 mol/L    +  0,375  mol/L

M(Fe⁺³)= 0,250 mol/L

M(SO₄⁻²)= 0,375 mol/L

Obs: para o cálculo relativo aos íons, pode ser aplicada a mesma fórmula aplicada para o sal. Experimente e veja o resultado.