Question

Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 500 mL de solução. Qual a
molaridade dessa solução? Dados do H2SO4 concentrado: d=1,84 g/mL, concentração
= 96% p/p

Answer 1

Resposta: A molaridade da solução onde a massa de 19,6 g de H2SO4 está dissolvida em 5000 mL de solução é 0,4 mol/L

Explicação:

V = volume da solução = 500 mL = 0,5 L

A concentração em g/L será: C(g/L) = 19,6 / 0,5 = 39,2 g/L

Vamos calcular a massa molar (M) do ácido

H = 1 u, S = 32 u e O = 16 u

H2SO4 = 2x1 + 1x32 + 4x16 = M = 98 g/mol

C(g/L) = M.μ onde μ é a molaridade

μ = C/M = 39,2 / 98 = 0,4 mol/L