Dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma solução diluída de metassilicato de cálcio, conforme reação: 2CO2 + H2O + CaSiO3 → SiO2 + Ca(HCO3)2. Que massa aproximada de CaSiO3 (massa molar 116,17 g/mol) é necessária para reagir completamente com 0,700 kg de dióxido de carbono? (Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16) *
a) 974 g
b) 888 g
c) 924 g
d) 845,0 g
e) 1002 g
Soluções para a tarefa
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Resposta: c) 924 g
Explicação:
Massa molar do CO2 = 12 + (2 . 16) = 44 g/mol
Massa de CO2 = 0,7 Kg = 700 g
2 . 44 g CO2 ----- 116,17 g CaSiO3
700 g CO2 ------- m
m = 924 g CaSiO3
Escolha a melhor resposta !!
heitorhenriques:
Obrigadooo
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