Diluindo-se 200mL de soluçao de cloreto de sodio de concentraçao igual a 15g/L ao volume final de 150 mL , qual sera a nova concentraçao?
pil2016:
Não entendi essa questão. Como você vai diluir 200 mL de solução para um volume menor de 150 mL?
Realmente, é impossível, mas na questão estamos supondo que isso ocorreu, então seria mais ou menos como se você tivesse uma solução de 200ml e 15g/L mas precisasse de uma mais concentrada, então vc faria o calculo para saber como preparar a nova solução. Não é frequente, mas já fiz isto em laboratório.
Só se é assim, você evapora 50 mL de solução e teremos 150 mL de solução. É isso que você quer?
Pode ser, já que o liquido sempre tem ponto de ebulição menor que o sólido, por exemplo, eu fiz uma solução de Hidróxido cálcio misturando cal(CaO) e água, para concentrar essa solução posteriormente, eu levaria ela a aquecimento para eliminar a água.
Fiz os cálculos abaixo, baseados nessa hipótese!
Soluções para a tarefa
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Vamos usar a fórmula de diluição para isso: C1.V1=C2.V; onde:
C= concentração e V= igual a volume em litros.
15.0,2 = C2.0,15
3 = C2.0,15
C2 = 3/0,15
C2 = 20 g/L
Ou seja, a nova concentração será 20 g/L
C= concentração e V= igual a volume em litros.
15.0,2 = C2.0,15
3 = C2.0,15
C2 = 3/0,15
C2 = 20 g/L
Ou seja, a nova concentração será 20 g/L
Obrigado =D
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1000 mL ----> 15 g
200 mL ----> x g
x = (200 x 15)/1000 = 3 g de soluto em 200 mL de solução
se você evaporar 50 mL, vai ter 3 g de soluto em 150 mL de solução. Agora vamos calcular a concentração da mesma em g/L.
150 mL ----> Temos 3 g de soluto
1000 mL --> Temos x g de soluto
x = (3 x 1000)/150 = 20 g de soluto/Litro de solução final
200 mL ----> x g
x = (200 x 15)/1000 = 3 g de soluto em 200 mL de solução
se você evaporar 50 mL, vai ter 3 g de soluto em 150 mL de solução. Agora vamos calcular a concentração da mesma em g/L.
150 mL ----> Temos 3 g de soluto
1000 mL --> Temos x g de soluto
x = (3 x 1000)/150 = 20 g de soluto/Litro de solução final
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