Question

Diluindo-se 1L de ácido sulfúrico comercial com água, que volume de "solução de bateria" pode ser obtido?

Elemento: %em massa de H2SO4 Densidade kg/L
Ácido sulfúrico de bateria (solução de bateria) 38 1.3
Ácido sulfúrico comercial 90 1.8

Answer 1

concentração do H2SO4 de bateria:

C = 10.D.T%
C = 10.1,3.38
C = 494 kg /L

concentração do H2SO4 comercial:

C = 10.D.T%
C = 10.1,8.90
C =  1620 kg/L

usaremos agora a formula da diluição para achar o volume pedido:

C1.v1 = C2.v2
1620.1 = 494.v2
1620 = 494.v2
v2 = 1620 /494
v2 = 3,27 L

espero ter ajudado, bons estudos :D

Answer 2

Podemos afirmar que o volume de "solução de bateria" que pode ser obtido é equivalente a 3,27 L.

• Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em conta o uso das seguintes informações:

concentração do H₂SO₄, solução de bateria:

C = 10.D.T%

C = 10.1,3.38

C = 494 kg /L

• concentração do H₂SO₄ comercial:

C = 10.D.T%

C = 10.1,8.90

C =  1620 kg/L

O próximo passo é o uso da formula da diluição para achar o volume pedido:

C₁v₁= C₂.v₂

1620.1 = 494.v2

1620 = 494.v2

v₂ = 1620 /494

v₂ = 3,27 litros.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/1870926