Question

Diluído com água Uma 60,0 cm³ de solução de HCl até 300 cm³ de solução de pH = 3,90. Calculando o pH da solução concentrada .

Answer 1

Como ele diz que a solução diluída apresenta pH = 3,9 e sabendo que pH é o mesmo que -log[H] ficamos com: 

M = 0,0039 mol/l

Como todos os coeficiente são iguais a 1 e o grau de ionização é 100%
a concentração de H+ formada será igual à concentração de HCl:

HCl ===> $H^{+}$ + $Cl^{-}$
0,0039 ---- 0,0039 ---- 0,0039

Agora é só fazer um calculo de diluição:

M1.V1 = M2.V2 

onde M é a molaridade e V é o volume

0,0039.300 = M.60

M = 1,17/60

M = 0,0195 mol/l  ou 1,95.$10^{-2}$ mol/l