Diamante é uma das possíveis formas do carbono encontrado na natureza. Se um pequeno diamante for aquecido e mergulhado em oxigênio líquido puro, essa reação forma somente gás carbônico, de acordo com a reação
C (s) + O2 (l) g CO2 (g)
Ao mergulhar 15,00 g de diamante puro em 28 mL de oxigênio líquido, um cientista obteve 41,25 g de gás carbônico, e então concluiu que o recipiente com oxigênio líquido estava contaminado. Sabendo que a densidade do oxigênio líquido é 1,14 g/mL e que esse valor não variou significativamente na amostra contaminada, qual o percentual de contaminação foi encontrado pelo cientista? Qual ou quais dos reagentes sobrou ou sobraram ao final da reação?
Escolha uma:
a. 6,02% e sobraram pedras de diamante
b. 93,98% e sobraram pedras de diamante e oxigênio
c. 93,98% e sobraram pedras de diamante
d. 6,25% e sobrou oxigênio
e. 6,02% e sobrou oxigênio
Soluções para a tarefa
Resposta:
Acabei de responder essa questão, então copiarei e colarei o que respondi lá aqui:
Bem, vamos lã
primeiramente balanceando a equação:
1 C(s) + 1 O2 -----> 1 CO2(g)
foram reagidos 15g de C e 28mL de O2, precisamos achar quem esta em excesso e quem é o limitante, para isso transformaremos o O2 em gramas com a densidade que foi dada:
d= m/v 1,14= m/28, passando o 28 multiplicando temos
mO2= 31,92g
agora acharemos quem esta em excesso e quem é o limitante
nas condições normais utiliza-se 12g de C e 32 de O
então já percebemos que há uma falta de O2 para a reação, sendo ele o fator limitante gerando um excesso de C
dividindo 31,92 por 32 obtemos = 0,99 mol aproximadamente
então usaremos essa molaridade para a reação
C= 12x0,99= 11,88g
já que a proporção é 1:1:1
podemos fazer um mol de CO2 em gramas e multiplicar pela proporção, que é 0,99
CO2= 44g
0,99x44= 43,56g de gás carbonico
porém, no enunciado, o cientista disse que obteve apensar 41,25g desse gás, o que nos remete à dizer que uma parte dele estava contaminado, para saber isso subtraímos o que obtemos total menos o que o cientista obteve
43,56g - 41,25g = 2,31g de gás carbonico contaminado
já que o fator limitante era o oxigênio, o excesso será o carbono, ficando assim expressa a equação
0,99 C(s) + 0,99 O2 -----> 0,99 CO2(g)
11,88g C(s) + 31,92g O2(g) ------> 41,25 CO2(g) puro + 2,31g CO2(g) contaminado + 3,12g de C(s) em excesso
....
EDIT
Aah sim, não tinha visto que era em porcentagem, desculpas sendo assim a alternativa A) pois o excesso é de Carbono, ou seja, diamante e a contaminação será de aproximadamente 6,01 por cento usando a proporção mais exata de 0,9975 mol
Explicação:
espero ter ajudado, deixe sua avaliação e seu obrigado, por favor
se não entendeu algo, só chamar...
Obrigado, até a próxima