Question

Determine quantos mols estão contidas nas moléculas a seguir:


a) 14,8g de Ca (oH)2 = 74g/mol

b) 5,3g de Na2 Co3 = 106g/mol

c)0,56g de Koh = 56g/mol

Answer 1

A) Em 14,8 g de Ca(OH)₂ temos 0,2 mol.

B) Em 5,3 g de Na₂CO₃ temos 0,05 mol.

C) Em 0,56 g de KOH temos 0,01 mol.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico e para resolve-lo, precisamos fazer regras de tres.

Para a alternativa a), temos:

Ca(OH)₂ = 74g/mol

Fazendo a regra de tres:

1 mol - 74g

x mol - 14,8g

74x = 14,8

x = (14,8)/(74)

x = 0,2 mol

Portanto em 14,8 g de Ca(OH)₂ temos 0,2 mol.

Para a alternativa b), temos:

Na₂CO₃ = 106g/mol

Fazendo a regra de tres:

1 mol - 106g

x mol - 5,3g

106x = 5,3

x = (5,3)/(106)

x = 0,05 mol

Portanto em 5,3 g de Na₂CO₃ temos 0,05 mol.

Para a alternativa c), temos:

KOH = 56g/mol

Fazendo a regra de tres:

1 mol - 56g

x mol - 0,56g

56x = 0,56g

x = (0,56)/(56)

x = 0,01 mol

Portanto em 0,56 g de KOH temos 0,01 mol.