Determine quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose, C6H12O6:
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Massas molares
C6H12O6=180g/mol
H2O=18g/mol
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H2O
180g C6H12O6----------108g H2O
1g------------------------------x
x=0.6g
C6H12O6=180g/mol
H2O=18g/mol
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H2O
180g C6H12O6----------108g H2O
1g------------------------------x
x=0.6g
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