Determine o volume ocupado por 500g de ácido cloridrico (HCI) gasoso a 10 atm de
pressão e 25°C.
Dados= massa molar do HCI = 36,5 g/mol
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Resposta:
V = 33,47 Litros
Explicação:
Para saber o volume utilizamos a equação de Clapeyron: PV=nRT
A pressão (P) é 10 atm;
O volume (V) é a incógnita;
O número de mols (n) é as 500 gramas dividido por 36,5, que é 13,7 mol;
R é a constante universal dos gases, 0,082;
E a temperatura (T) é 298 K (converter °C para K);
10 . V = 13,7. 0,082 . 298
V = 33,47 Litros
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