Question

determine o volume molar de um gás ideal, cujas as condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a i atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Answer 1

$P \times V = n \times R \times T$

Sabendo que:

T = 273K
P = 1 atm
R = 0,082

E adotando 1 mol como número de mol, por questões de simplicidade, temos que:

$1 \times V = 1 \times 0.082 \times 273 \\ \\ V = 0.082 \times 273 \\ \\ V = 22.386L$

Ou seja, o volume molar, ou o volume que 1 mol de gás ideal ocupa nessas condições (conhecidas como CNTP), é 22,386L. Daí vem o famoso 22,4L, que é uma simplificação do primeiro número.