determine o volume de CO2,medido nas CNTP,produzido na queima de 2,6 kg de carvao durante um churrasco.Considere que o carvão é 100% carbono. Dados C=12 volume molar nas CNTP=22,4 L/mol
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primeiramente deve ser calculado quantos mols de Carbono serão queimados.
1 mol de C --------- 12g.
x ---------- 2600g
x= 216,7 mols de C.
Para cada mol de carbono queimado serão produzidos 1 mol de CO2, ou seja, serão produzidos 216,7 mols de CO2 e cada mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) tem 22,4 Litros.Então temos:
1mol de co2 --------------------22,4Litros
216,7 mols de co2 ------------ Y
y = 4854 Litros de CO2 ou ainda 4,854m³
1 mol de C --------- 12g.
x ---------- 2600g
x= 216,7 mols de C.
Para cada mol de carbono queimado serão produzidos 1 mol de CO2, ou seja, serão produzidos 216,7 mols de CO2 e cada mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) tem 22,4 Litros.Então temos:
1mol de co2 --------------------22,4Litros
216,7 mols de co2 ------------ Y
y = 4854 Litros de CO2 ou ainda 4,854m³
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