Question

Determine o valor do pH nas soluções abaixo (mostrar os cálculos detalhados):

A) [H+] = 0,00001 mol/L.




B) [OH-] = 0,047 mol/L. Dado: log 47 ≈ 1,67.






(4) Determine o valor aproximado do Ka para uma solução 2x10–3 mol.L–1 do ácido “HA”, sabendo que nessas condições do experimento o seu grau de ionização vale 4 %.

HA(aq) ↔ H+(aq) + A–(aq)

Answer 1

1. A. O pH de uma solução com concentração de [H+] = 0,00001 mol/L é igual a pH = 5,0. B. O pH de uma solução com concentração de [OH-] = 0,047 mol/L é igual a pH = 12,67.

4. O valor da constante de acidez (ionização) será : $Ka = 3,3*10^-^6$.

Determinando pH em soluções

O pH de uma solução é a maneira de determinar o potencial hidrogenionico de uma substância usando uma escala logarítmica de 0 a 14. Se uma solução é ácida sua escala vai de 0 a 7, se neutra a escala é igual a 7 e se for básica vai na escala de 7 a 14.

O pOH ou potencial hidroxiliônico, está relacionado a concentração dos  íons OH- na solução.

As equações de pH importantes são:  

                                              $pH = - log [H^+]\\\\pH =14 - pOH$

• Alternativa A.

                    $[H^+] = 0,00001 mol/L = 1 *10^-^5 mol/L\\pH = - log [H^+]\\pH = - log [10^-^5]\\pH = 5,0$

• Alternativa B.

                    $[OH^-] = 0,047 mol/L\\pOH = -log [OH^-]\\pOH = -log [0,047]\\pOH = 1,33\\pH =14 - pOH\\pH =14 - 1,33\\pH = 12,67$      

Questão 4

O valor de Ka é a constante de ionização, é usado para reconhecer o grau de acidez de uma solução. Nesta questão temos os dados de concentração do ácido [HA] igual a $2*10^-^3 mol/L$ e o grau de ionização (α) igual a 4 %. Aplicando a equação de constante de acidez temos que:

                                         $Ka = \frac{[HA]*(\alpha )^2}{1-\alpha }\\Ka = \frac{2*10^-^3 * (0,04)}{1-0,04} \\Ka = \frac{3,2*10^6}{0,96} = 3,3*10^-^6$

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