Química, perguntado por EliAki18, 1 ano atrás

Determine o valor do pH de soluções com:
a) [OH^-]=10^-3 mol/L
b) [OH^-]=10^-10 mol/L

Soluções para a tarefa

Respondido por deividsilva784
0
OH^- = -Log(10^-^3)

OH^- = -(-3)*Log(10)

OH^- = 3*(1)

OH^- = 3

OH^- + PH^+ = 14

3 + PH^+ = 14

PH = 14 -3

PH = 11


B)

OH^- = -Log(10^-^1^0)

OH^- = -(-10)*Log(10)

OH^- = 10*1

OH^- = 10

PH + OH = 14

PH + 10 = 14

PH = 14 -10

PH = 4

EliAki18: Item a) Por que OH^- = -(-3) * log(10) o expoente -3 da base 10 está multiplicando? Por que não poderia estar como antes, em expoente?
deividsilva784: É propriedade logaritma. log(x)^n = n*log(x)
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