Question

Determine o valor de Kp da reação a seguir, levando em consideração as pressões parciais dos gases que dela participam: 0,8 atm de N₂, 2 atm de O₂ e 1 atm de NO

Answer 1

Resposta:

Kc = 0,625

Explicação:

Kc = (NO)²  

     (O₂) x (N₂)

Kc = (1)²  

     (2) x (0,8)

Kc = 1    

       1,6

Answer 2

O valor de Kp da reação é 0,625.

Constante de equilíbrio (Kp e Kc)

O conhecimento do valor da constante de equilíbrio é importante porque permite a realização de cálculos relacionados às concentrações de reagentes e produtos num sistema em equilíbrio químico. Este valor é obtido através de dados experimentais.

O símbolo Kp é utilizada para indicar as constantes de equilíbrio relacionadas às pressões parciais e Kc indica as constantes de equilíbrio derivadas das concentrações molares na expressão da ação das massas.

Para a reação do  N₂ com O₂ formando NO, serão utilizadas as pressões parciais dos gases em função de Kp.

Dados:

• p N₂ = 0,8 atm
• p O₂ = 2 atm
• p NO = 1 atm

A expressão da constante de equilíbrio para esta reação, pode ser descrita, conforme a seguir:  

Obs.: Na expressão, o valor da pressão parcial do NO foi elevado ao quadrado, pois, o coeficiente estequiométrico para produção desse gás é igual a 2.

N₂ + O₂ ⇄ 2 NO

$Kp = \frac{p^{2} NO}{pO_{2} . pN_{2} }$

$Kp = \frac{(1)^{2} }{(0,8) . (2)}$

$Kp = \frac{1}{1,6}$

Kp = 0,625

Entenda mais sobre pressões parciais e Kp em: https://brainly.com.br/tarefa/47368517?referrer=searchResults

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