Question

Determine o PH para as seguintes concentrações:

A) (H) + = 0, 0001 mol/l
B) (OH) - = 0,00001 mol/l
C) (H) + = 0,002 mol/l
D) (OH) - = 0,003 mol/l

Me ajudemmm

Answer 1

A partir das concentrações dos íons apresentadas foi possível concluir que os valores de pH são:

A) pH = 4

B) pH = 9

C) pH = 2,7

D) pH = 11,5

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Explicação:

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A resolução de questões para calcular o pH (ou pOH) vai precisar que utilizemos algumas fórmulas, são elas:

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• $\largepH~=~-log~[H^{+}]$

• $\largepOH~=~-log~[OH^{-}]$

• $\largepH~+~pOH~=~14$

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Precisamos transformar as concentrações molares em notação científica e depois aplicar nessas fórmulas.

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A) [H⁺] = 0,0001 mol/L = 1 . 10⁻⁴ mol/L

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$\largepH~=~-log~[H^{+}]\\\\\largepH~=~-log~[10^{-4}]\\\\\largepH~=~4~.~log10\\\\\largepH~=~4~.~1\\\\\largepH~=~4$

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B) [OH⁻] = 0,00001 mol/L = 1 . 10⁻⁵ mol/L

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$\largepOH~=~-log~[OH^{-}]\\\\\largepOH~=~-log~[10^{-5}]\\\\\largepOH~=~5~.~log10\\\\\largepOH~=~5~.~1\\\\\largepOH~=~5$

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$\largepH~+~pOH~=~14\\\\\largepH~+~5~=~14\\\\\largepH~=~14~-~5\\\\\largepH~=~9$

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C) [H⁺] = 0,002 mol/L = 2 . 10⁻³ mol/L

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$\largepH~=~-log~[H^{+}]\\\\\largepH~=~-log~[2~.~10^{-3}]\\\\\largepH~=~-[log2~+~log10^{-3}]\\\\\largepH~=~-[0,3~-~3~.~log10]\\\\\largepH~=~-[0,3~-~3~.~1]\\\\\largepH~=~-[0,3~-~3]\\\\\largepH~=~-[-2,7]\\\\\largepH~=~2,7$

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D) [OH⁻] = 0,003 mol/L = 3 . 10⁻³ mol/L

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$\largepOH~=~-log~[OH^{-}]\\\\\largepOH~=~-log~[3~.~10^{-3}]\\\\\largepOH~=~-[log3~+~log10^{-3}]\\\\\largepOH~=~-[0,5~-~3~.~log10]\\\\\largepOH~=~-[0,5~-~3~.~1]\\\\\largepOH~=~-[0,5~-~3]\\\\\largepOH~=~-[-2,5]\\\\\largepOH~=~2,5$

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$\largepH~+~pOH~=~14\\\\\largepH~+~2,5~=~14\\\\\largepH~=~14~-~2,5\\\\\largepH~=~11,5$

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E caso queira entender como resolver a parte de logaritmo:

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