Determine o pH e pOH de uma solução 0,01M de ácido acético (CH3COOH) que apresenta grau de ionização =1,35%
Soluções para a tarefa
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[H₃O⁺] = M . α
[H₃O⁺] = 0,01 . 0,0135
[H₃O⁺] = 0,000135
pH = -log[H₃O⁺]
pH = -1 . log0,000135
pH = -1 . -3,86
pH = 3,86
pH + pOH = 14
3,86 + pOH = 14
pOH = 14 - 3,86
pOH = 10,14
junete22:
obrigado
De nada. Abraxxx
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