Question

Determine o pH de cada uma das seguintes soluções: (a) HClO2 0,20 mol/L b)HC2H3O2 3,9 x 10-1 mol/L . E a a percentagem de dissociação em: (a) HC2H3O2 0,25 mol/L

Answer 1

a) HClO₂ é um ácido fraco, Ka = 1.1 . 10-²

Molaridade = 0,20 mol/L

Equação de ionização do ácido cloroso :

HClO₂ + H₂O  ⇄  H₃O+ +  ClO₂⁻
    ↓                          ↓           ↓
i : 0,20 mol/L           0           0
v : - x                     + x        +x
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eq : 0,20 - x             x           x

Ka = x² / 0,20

1,1.10-² = x² / 0,20

x =√ 1,1.10-² . 0,20

x = 0,0469

[ H₃O⁺] = 0,0469 mol/L

PH = - log [ 0,0469 ]

PH = 1,32

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b)  CH₃CO₂H é um ácido fraco, Ka = 1.8 . 10-⁵

Molaridade = 3,9.10-¹ mol/L

Equação de ionização do ácido acético:


CH₃CO₂H + H₂O ⇄ H₃O⁺ + CH₃CO₂⁻
       ↓                         ↓                 ↓
i : 3,9.10-¹                 0                 0
v : - x                      +x                +x
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3,9.10-¹  - x               x                  x

Ka = x² / 3,9.10-¹ 

x =√(1,8.10-⁵) . ( 3,9.10-¹ )

x = 0,00264 mol/L

PH = -log [ H₃O⁺]

PH = - log [ 0,002649 ]

PH = 2,57
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c) Ka = x² / 0,25

x =√ (1,8.10-⁵) . 0,25

x = 0,00212 mol/L

PH = -log [ H₃O⁺]

PH = -log [ 0,00212 ]

PH = 2,67

Grau de desprotonação ( α )

α = x / [ H ac. acético]

α =  0,00212 / 0,25 x 100

α = 0,00848 x 100

α = 0,848%
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espero ter ajudado!